1. 이온 (Ion)
ㅇ 중성 원자 또는 원자 집단이, 전자를 잃거나 얻게되어, 전하를 띄게된 입자
- 전기적으로 중성이 아닌 입자 ☞ 전하운반체 참조
※ 1832년 패러데이(Michael Faraday, 1791-1867)는 전기분해(전기화학) 실험에서,
- 용해된 분자가 상반된 대전 조각(즉,이온)으로 나뉘어,
각각 다른 전극으로 이동됨을, 관찰함
2. 자연계에서의 이온
ㅇ 자연계에서는, 중성 원자 보다, 전하를 띈 이온으로 존재하는 경우가 많음
ㅇ 단 원자 이온 (Monatomic Ion)
- 양 이온 (Cation) : 양 전하로 하전된 입자
. 주로, 금속 원소로써, 1A족,2A족 원소가 전자를 잃고 + 전하를 띔
. 例) Li → Li+ + 1e- (Li+ : 양 이온) : 리튬 이온
. 例) Na+ : 소듐 이온
. 例) Zn2+ : 아연 이온, Mg2+ : 마그네슘 이온
. 例) Al3+ : 알루미늄 이온
- 음 이온 (Anion) : 음 전하로 하전된 입자
. 주로, 비금속 원소로써, 7A족,6A족 원소가 전자를 얻어 - 전하를 띔
. 例) Cl- : 염화 이온 (chloride ion)
. 例) O2- : 산화 이온 (oxide ion)
. 例) S2 : 황화 이온
. 例) F + 1e- → F- (F- : 음 이온) : 철 이온
ㅇ 다 원자 이온 (Polyatomic Ion)
- 2 이상의 화학원소를 포함하는 이온결합 화합물
. 주로, 다 원자 음이온 임
. 例) 황산 이온 (SO42-), 탄산 이온 (CO32-), 질산 이온 (NO-),
수산화 이온 (OH-), 암모늄 이온 (NH+) 등
3. [참고사항]
ㅇ 이온의 결합 형태 ☞ 이온 결합 참조
ㅇ 이온결합에 의한 화합물 ☞ 이온결합 화합물 참조
ㅇ 이온 결합물의 명명법 ☞ 이온 화합물 명명법 참조
ㅇ 이온 관련 주요 용어 ☞ 이온 용어 참조
- 이온화 에너지, 이온 결합, 이온 전하수, 이온화 경향 등
ㅇ 이온의 발생 ☞ 이온화(전리), 전자방출 참조