1. 아보가드로의 가설(법칙) (Avogadro's Law) : `부피` 관점의 가설
ㅇ 아보가드로의 가설
- 기체법칙(기체반응법칙)에서 기체 부피 및 입자수 관련성을 설명
. `기체는 분자 상태에 있고, 동일 부피 내 기체 분자수는 동일`하다고 한 가설
ㅇ 아보가드로의 법칙
- 기체의 온도와 압력이 일정하면, 기체 부피 안의 분자 입자 수의 비율은 일정
. 즉, 같은 부피이면 같은 수의 입자
- V/N = 일정 또는 V1/N1 = V2/N2 (일정 온도 및 압력에서)
. 부피와 수의 관계는 비례 관계 : V ∝ N
.. 例) 기체 부피가 2배이면, 그 속의 입자 수도 2배가 됨
- 0 ℃, 1 atm 에서,
. 기체 부피가, 22.4 L 가 되고,
. 그 안에 있는 분자 입자 수는, 아보가드로의 수 NA 가 됨 => 몰부피 [㎤/mol]
ㅇ 한편, `질량` 관점의 화학결합 관련 법칙에 대해서는, ☞ 화학결합법칙 참조
2. 아보가드로의 수 (Avogadro Constant) NA : `부피`,`질량` 관점 모두 가능
ㅇ NA = 6.0221421 x 1023 ≒ 6.023 x 1023
- 미시적 원자 질량 척도를 거시적인 척도로 연결해주는 수치
. 수치에 대한 공식 정의 : NA = `12.0 g에 있는 탄소 동위원소 12C 원자의 수`
* 실험적으로 결정된 수로써,
- 이탈리아 과학자 Amedeo Avogadro(1776~1856)을 기념하여 명명됨
ㅇ 아보가드로의 수에 의한 `1 몰(mole)`의 개념
- 거시적인 물질량의 척도
. 아보가드로 수 만큼의 입자들로 구성된 물질량
- 입자 수에 의존하는 양적인 표현
. `같은 수의 물질(원자,분자,이온)이 들어있게되는 계`에 대한 물질의 양적 표현
. 즉, 계의 입자 수
- 물질을 이루는 기본 원소(원자,분자 등)의 입자 수
. 1 [mol] = `12.0 g의 탄소 12C에 있는 입자 수`
.. `탄소 동위원소 12 (12C) 12.0 g 안에 들어있는 원자 수`
※ [참고] ☞ 몰수(물질량), 원자질량단위(amu,U), 몰질량 참조