1. 화학량론 (Stoichiometry)
ㅇ 화학반응에서 질량 관계를 다루는 화학의 한 분야
- 화학반응에서 반응물과 생성물 사이의 양(量)의 관계
. 화학식과 화학반응을 정량적으로 연구
2. 화학량론 구분
ㅇ 분자 화학량론(Molecular Stoichiometry)
- 화합물 구성 원자들간의 정량적 관계
ㅇ 반응 화학량론(Reaction Stoichiometry)
- 화학반응 물질간의 정량적 관계
3. 화학식량 (Formula Weight, Formular Mass)
ㅇ 화학식을 구성하는, 모든 원소들의 원자량의 총합
- 화학식 질량 표현의 단위 : g 또는 g/mol
ㅇ 화학식량의 구분
- 분자화합물 : 화학식량 = 분자량 = 각 원소의 원자량의 합
. 例) H2O의 화학식량 = 2 x (H의 원자량) + 1 x (O의 원자량) g
.. 원자질량단위 표현 = 2 x (1.008 amu) + 1 x (16.0 amu) = 18.02 amu
- 이온화합물 : 화학식량 = 각 원소의 원자량의 합
. 例) Ba(NO3)2의 화학식량 = 1 x (Ba의 원자량) + 2 x (N의 원자량) + 6 x (O의 원자량) g
.. 원자질량단위 표현 = 137.3 amu + 2 x (14.01 amu) + 6 x (16.00 amu) = 261.3 amu
- 단 원자 물질 : 화학식량 = 원자량
. 例) Na의 화학식량 = Na의 원자량 = 22.99 (23.0) g
.. 원자질량단위 표현 = 23.0 amu