1. 흡열,발열 반응의 구분
ㅇ 화학반응은, 자유에너지(엔탈피,온도,엔트로피와 결합시켜 정의됨) 변화에 근거하여,
- 크게, 발열,흡열 반응으로 대별할 수 있음
※ [참고] ☞ 자유 에너지, 엔탈피, 엔트로피, 내부 에너지, 온도 등 참조
- 자유 에너지 : 주위와는 별개로, 계 내부의 변화 만으로, 자발적 경향성을 나타냄
- 엔탈피 : 역학적 관점을 가급적 배제하고, 오로지, 열 에너지의 입출력에 만 집중케 함
- 엔트로피 : 열역학적 계에서 무질서의 척도
- 내부 에너지 : 계/물질 내부에 저장된 에너지의 총 용량
- 온도 : 열운동에 의한 내부 에너지의 척도
2. 흡열 반응 (Endothermic Reaction)
ㅇ 계가 에너지를 주위에서 열로써 흡수
- 화학 결합의 형성
ㅇ (엔탈피 변화) ΔH > 0
- (양수 : 열이 계 안으로 들어옴)
- (엔탈피 증가, 흡열적)
ㅇ 例)
- 물의 증발
- 광합성 (Photosynthesis : 태양광에 포함된 복사열 이용) 등
3. 발열 반응 (Exothermic Reaction)
ㅇ 계가 에너지를 주위에 열로써 방출
- 화학 결합의 분리
※ 대부분의 화학반응이 발열 반응 임
- 반응물 → 생성물 + 열에너지(분자 운동에너지 증가)
. 즉, 반응물의 화학결합에 저장되었던 퍼텐셜에너지가 열로써 방출됨
ㅇ (엔탈피 변화) ΔH < 0
- (음수 : 열이 계 밖으로 나감)
- (엔탈피 감소, 발열적)
ㅇ 例)
- 메테인(CH4) 등의 연소 반응 등