1. 화학 반응 용어
ㅇ 화학반응 이란?
- 1 이상의 물질(반응물)이, 화학적 변화를 거쳐, 새로운 물질(생성물)로 변하는 과정
. 이때, 화학적 조성 및 성질이 변화됨
ㅇ 화학반응식 (Chemical Reaction Equation)
- 화학반응을 화학식으로 나타낸 것
ㅇ 화학반응 생산성/효율/수율(Yield)
- 일정 반응물들을 이용해 생산할 수 있는 최대 생성물의 비율
ㅇ 활성화 에너지 (Activation Energy)
- 화학반응을 일으키는데 필요한, 최소한의 문턱 에너지
. 例) 기체분자운동 중 어떤 일정값 이상의 운동에너지를 갖는 분자 충돌에 의해서 만
화학반응 발생
. 例) 성냥불을 붙이고자 할 때, 연소 반응에 필요한, 두 표면 간의 마찰 열 에너지 임
. 例) H2 + ½O2 → (286 kJ/mol 필요) → H2O
ㅇ 활동도 (Activity)
- 몰농도에 활동도 계수를 곱한 값
. 기준값 1 M(몰질량,몰농도)로 나눈 숫자 (단위 없음)
2. 화학반응 물질 구분
ㅇ 반응물 (Reactant)
- 화학반응의 시작 물질
ㅇ 생성물 (Product)
- 화학반응의 결과 물질
※ (반응성 물질들 例)
ㅇ 시약 (Reagent)
- 화학반응에 쓰이게될 화학약품
. 시약이 실제 쓰여질 때에는 반응물이라고 함
- 통상, 화학반응식의 왼쪽에 표시함
. 종종, 유기화학에서는, 화학반응에 필요한, 시약,온도,열,빛을,
화학반응식 내 화살표 위,아래에 보여줌
ㅇ 한계 반응물, 한계 시약 (Limiting Reagent)
- 반응물 중 먼저 소모되는 물질
. 결국, 다른 반응물 및 생성물 양(몰수)은, 한계 반응물의 양(몰수)에 의해 결정됨
ㅇ 촉매 (Catalyst)
- 자신은 변화하지 않고 다른 물질의 화학변화 속도를 증감시키는 물질
- 화학반응을 촉진하지만, 반응중에 소비,생성되지 않는 물질 (계속 사용 가능)
- 활성화 에너지를 낮추고(더 낮은 온도에서), 속도 상수를 크게하며, 화학반응 속도를 높힘
ㅇ 중간물, 중간체 (intermediate)
- 중간 단계에서 형성되고, 나중 단계에서 소비되는 물질
. 例) A + B → X + Y (A → I + X, B + I → Y, I : 중간물)
ㅇ 전구체 (precursor)
- 최종 산물을 생성하기 위한 출발 물질
- 최종 분자를 합성하는 초기 또는 이전 단계에 사용되는 분자