1. 분자 간 힘 (Intermolecular Force)
ㅇ 비교적 먼거리의 분자 간에, 작은 전하량들이 상호작용하는 약한 힘
ㅇ 반데르발스 힘(van der Waals Force) 이라고도 총칭
- 즉, 모든 원자 및 분자 간에 작용하는 약한 힘
2. 분자 간 힘의 특징
ㅇ 분자 내 힘 보다 훨씬 약함
- 분자 내 힘(Intramolecular Force) : 공유결합,이온결합,금속결합에 의한 힘
ㅇ 여러 복합 힘
- 보통 1 이상의 여러 종류의 힘이 복합 작용함
ㅇ 비교적 먼거리 작용
- 원자 단위 보다 비교적 먼 거리에서 작용
ㅇ 방향성이 작음
- 특정 단일 방향 보다는 여러 방향에 걸쳐 골고루 작용하는 경향을 보임
ㅇ 주로, 액체,고체인 응축 상(相)에서, 물리,화학적 성질을 지배함
- 녹는점,끓는점,융해열,기화열,용해도 등이 이와 연관됨
- 분자 구조 형성 형태에 많은 영향을 미침
3. 분자 간 힘 종류
ㅇ 분산력 (Dispersion Force, 分散力) 또는 런던힘 (London Force) : 비 극성 분자들 끼리
* Fritz Wolfgang London (1900 - 1954) : 독일의 물리학자
- 영구 쌍극자 없이, 비극성 물질 내 입자들 사이에 작용하는, 분자 간 힘
. (비극성 물질 : 불활성 기체, 염소 분자 Cl2, 메테인 분자 CH4 등)
- 주로, 원자 주위에서, 일시적으로 발생하는 고르지 못한, 전자 분포에 기인
. 순간적으로 비대칭적인 전하 분포에 의해, 순간 유발 쌍극자 배열 형성으로, 인력 발생
- 원자 크기 클수록 (원자 번호 높을수록), 순간 쌍극자에 의한 순간 분극성이 나타나기 쉬움
ㅇ 이온 - 쌍극자 힘 : 이온 + 극성 분자
- 한 이온과 인접한 극성 분자(쌍극자)가 서로 끌어당기는 힘
. 주로, 이온화합물이 물에 녹을 때
. 例) Na+ - H2O
ㅇ 쌍극자 - 유도 쌍극자 힘 : 극성 분자 + 비 극성 분자
ㅇ 쌍극자 - 쌍극자 힘 : 극성 분자들 끼리 즉, 영구 쌍극자 분자들 끼리
- 쌍극자 간에 음,양 전하 사이에 정전기적 인력
ㅇ 수소결합 힘
- 특별히 강한 쌍극자 - 쌍극자 인력
. 통상적인 쌍극자 - 쌍극자 인력 보다 5~10 배 정도 더 강함
- 例) 물 분자 간