1. 산의 명명법
ㅇ 주요 규칙
- 대개, 화학식의 첫부분에 수소(H)가 있음
. 통상, 음이온에 1 이상의 수소 이온(H+)이 붙어 결합된 분자
- 음이온 명칭으로부터 명명됨
- 음이온이 산소를 가지는지 여부에 따라 달라짐
ㅇ 음이온이 산소를 미포함하면,
- 접두사 `hydro-`를 붙이고,
- 음이온 접미사에 `-ic(화)`를 붙이고, `- Acid(화 수소산)`를 붙임
- 例)
. HCl(aq) : H(Hydrogen) Cl(Chlorine) => `Hydrochloric Acid` `염화 수소산(염산)`
.. 기체 HCl (g) 은 산이 아니고, 물에 녹아있는 HCl (aq) 이 산이 됨 (아레니우스 정의)
. HF : Hydrofluoric Acid (불산)
. H2S : Hydrosulfuric Acid (황화수소산)
ㅇ 음이온이 산소를 포함하면,
- 산의 이름은 음이온 명칭에서 유래하며,
- 음이온 접미사에 `-ic` 또는 `-ous`를 붙이고, `Acid`를 붙임
- 例)
. SO42- (Sulfate Ion) => H2SO4 (Sulfuric Acid, 황산)
. NO3- (Nitrate Ion) => HNO3 (Nitric Acid, 질산)
. SO32- (Sulfite Ion, 아황산 이온) => H2SO3 ( Sulfurous Acid, 아황산)
. NO2- (Nitrite Ion, 아질산) => HNO2 (Nitrous Acid, 아질산)
ㅇ 유기산 (Organic Acid)
- 주로, 카복실기(-COOH)를 포함
- 例)
. CH3COOH : Acetic Acid (아세트산)
. C6H5COOH: 벤조산 (Benzoic acid)